[题目]将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置.通入足量的O2使之完全燃烧.将生成的气体依次通过CaCl2管.测得A管质量增加了2.16g.B管增加了9.24g.已知该有机物的相对分子质量为108．(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g?(2)求此有机物的分子式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式．

【答案】
（1）O28.16g
（2）C7H8O
【解析】解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24﹣3.24=8.16g，

答：燃烧此有机物3.24g需消耗O28.16g．（2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，即生成水 =0.12mol，含H0.24mol，

碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成 =0.21mol，

该有机物物质的量为 =0.03mol，

所以含C： =7，

含H： =8，

根据相对分子质量判断，还应含O： =1，

所以有机物的分子式为：C7H8O，

答：有机物的分子式为C7H8O．

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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

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电离能	I1	I2	I3	I4	I5	……
Im/kJ·mol－1	578	1817	2745	11575	14830	……

则该元素是______(填元素符号)。

（2）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

①维生素B4结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。

②NF3的空间构型为______(用文字描述)；与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。

（3）过渡元素常与H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。

①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。

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