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    19．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

    分析 在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．

    解答 解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；
    B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；
    C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；
    D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

    已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
    根据题意回答：
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；
    （2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
    （3）C的结构简式为．
    （4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二元取代物．
    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式． （任写一种）
    （6）已知羟醛缩合反应
    R1CH2CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
    现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大
    C．溶液中的SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

    已知一氯甲烷的部分性质如下：
    名称 熔点 沸点 溶解性
     一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
    试回答以下问题：
    （1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
    （2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
    a．立即补加    b．冷却后补加    c．不需补加    d．重新配料
    （3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
    （4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
    （8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
    ，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用
    C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
    D．加强对工业“三废”的治理，保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，回答下列问题：
    （1）图1中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶．
    （2）收集乙烯气体最好的方法是排水集气法．
    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于加成反应（填反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液，加热，冷却后加AgNO3溶液
    B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗气
    C．碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种
    D．可用水鉴别苯和四氯化碳

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