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    如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
    A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙
    B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
    C．溶液的pH：甲减小，乙增大
    D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2
    B

    试题分析：根据题意知，甲装置为电解池，石墨作阳极，电极反应式为4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O，铁作阴极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；乙装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+，石墨作正极，电极反应式为2H+ + 2e-= H2↑；A、甲为阴极电保护法，乙为钢铁的析氢腐蚀，铁棒的腐蚀程度：甲<乙，正确；B、碳电极上发生反应的电极反应式不同，错误；C、甲为电解水装置，硫酸的浓度增大，PH减小，乙的电池反应为2H+ + Fe= H2↑+Fe2+，溶液的pH增大，正确；D、根据电极反应式计算，甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（  ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

    A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
    B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
    C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)
    A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
    B．盐桥中的K＋移向乙烧杯
    C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
    D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（  ）
    A．该电池Mg作负极,发生还原反应
    B．该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
    D．当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是(　　)
    A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移
    D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。
    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。
    （3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（  ）
    A．该电池的电势低，使用寿命比较短
    B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电
    D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

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