设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应.转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下.2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

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已知：Ⅰ.酸性条件洗，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

回答以下问题：

（1）反应②中过氧化氢的作用是。

（2）反应③的离子方程式是。

（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2 Ce3+（水层）+6HT(有机层) ≒2 CeT3 (有机层) +6H+（水层）

从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。

（4）硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。

（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是。

a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3

（6）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

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