Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的pH不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、放电时，Zn作负极，被氧化，由总反应可得，生成Zn(OH)2，电解质溶液呈碱性，所以电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，A正确；

B、放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH)3，电极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－，B正确；

C、放电时，K2FeO4为电池的正极，Fe的化合价由+6价降为+3价，则每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C正确；

D、放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH)3，电极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－，正极生成OH－，溶液碱性增强，pH增大，D错误。

答案选D。