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    5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（　　）
    A．溶液的 pH 逐渐增大B．溶液中的 c（OH-）逐渐减小
    C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释后促进醋酸电离，电离平衡正向进行，由于氢离子增大的量远远小于水增加的体积，导致氢离子浓度减小；由于温度不变，则水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．

    解答 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释促进醋酸的进电离，电离平衡正向进行，氢离子增大的量远远小于水增加的体积，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A正确；
    B．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C．稀释后醋酸浓度减小，醋酸的电离程度增大，故C正确；
    D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，导致溶液导电性减弱，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项为A，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大，溶液pH减小”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点；试题培养了学生的分析能力及综合应用用能力．

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    A．沸点：乙烷＞甲烷
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    D．甲苯的一氯代物有三种

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    B．C、D的氢化物均为共价化合物
    C．相对分子质量W＞X，沸点W＞X
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    XYZ
    WQM
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    B．XM4的比例模型为    其二氢取代物有两种
    C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
    D．Z的单质能将Y的单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
    A．此反应不属于化学变化
    B．112 号元素的相对原子质量为 227
    C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
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    17．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．4 种D．5 种

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    填写下列空白：
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