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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）元素①的原子结构示意图为_________。

    （2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

    （3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

    （4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

    （5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

    【答案】 F－ Na＋ HF HCl NaOH Al(OH)3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    【解析】

    根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。

    （1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；

    （2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：；

    （3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；

    （4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；

    （5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

    （1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

    你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

    （2）提取镁和溴

    ①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

    ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

    ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

    ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

    （3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

    （4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

    i. 过程③中反应的离子方程式是________。

    ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

    A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止

    温度

    t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）

    a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂

    c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1

    ①平衡时CO的转化率为_________。

    ②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有7个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素

    C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

    A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

    C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此条件下该反应的平衡常数为__________

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

    A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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