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    2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键概念及其区别是解本题关键，注意A中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质并能导电的物质是

    A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶体 D．熔融的Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（　　）
    A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
    B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
    C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
    D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ/mol                                          ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ/mol                                        ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ/mol                                        ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．对于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　　）
    A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol•L-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）
    A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
    B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
    C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
    D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
    C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
    应最剧烈．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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