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有一种pH为12的NAOH溶液100 mL,要使它的pH降到11。

(1)如果加入蒸馏水,应加_______________ mL(溶液总体积允许相加,下同)。

(2)如果加入 pH=10的NAOH溶液,应加_______________ mL。

(3)请计算如果用0.01 mol·L-1的盐酸,应加多少mL?

(1)900(2)1 000(3)81.8


解析:

(1)pH下降一个单位,必稀释10倍,稀释后溶液的体积为1 000 mL,因此应加水900 mL。

(2)pH=12  pOH=2  c(OH-)=10-2 mol·L-1

pH=10  pOH=4  c(OH-)=10-4 mol·L-1

pH=11  pOH=3  c(OH-)=10-3 mol·L-1

c===10-3 mol·L-1

解之,x=1 000 mL。

(3)H+  +  OH-====H2O

10-2×x10-2×100

=10-3

解之,x=81.8 mL

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议.而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
D
D

A.降低温度    B.缩小容器的容积    C.将水蒸气从体系中分离   D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),
b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?安庆模拟)Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.
(1)为探究反应原理,现进行如下实验:T1℃时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(2)该反应平衡常数K的表达式为
5.3
5.3

(3)温度变为T2℃(T1>T2),平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
D
D

A.容器中压强不变        B.混合气体中  c(CO2)不变
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高温度;      B.加入催化剂;    C.将H2O(g)从体系中分离;
D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使体系总压强增大.
Ⅱ.在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
4
4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?天津模拟)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:
(1)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)浓度(mol?L-1 c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度        B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;计算在t2时所得溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)
1
1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表:

时间/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L-1• min-1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:

①第2min                                                              

②第6min                                      

③第8 min                                     

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       

(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b

(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              

A.大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

            mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L-1

(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:

                                                             

 

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科目:高中化学 来源:2010年宁夏银川一中高三第三次模拟考试(理科综合)化学部分 题型:填空题

(15分)2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=                
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:           

A.降低温度B.缩小容器的容积
C.将水蒸气从体系中分离D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数K=              。(已知:10 -56=2.5×l0-6)。
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               ;
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是    (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   

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