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    一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

    A ．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
    B． t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
    C ．t2时，可逆反应达到化学平衡状态
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
    B

    试题分析：A、由题给图像知，反应的化学方程式为2Y(g)X(g)，错误；B、由题给图像知， t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍，正确；C、由题给图像知，t2时，X、Y的物质的量相等，但不是化学平衡状态，错误；D、由题给图像知，t3时反应达平衡状态，逆反应速率等于正反应速率，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．
    A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应一段时间后NH3的浓度增加为0.6mol/L在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/L?S则经过的时间是（　　）
    A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
    A．5％B．10％C．15％D．20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
    请完成并配平上述化学方程式。
    其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
         △H3＝－242 kJ·mol－1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                     ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=                    。
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：
     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.1
    		 
    		0.05
    H2
    		0.2
    		 
    		0.2
    CH3OH
    		0
    		0.04
    		0.05
       若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                        ；且该条件所改变的量是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（  ）
               
    图甲                    图乙              图丙                图丁
    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
    B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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