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    6．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应
    （1）样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后生成（标准状况）CO2多少L？

    分析 发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知n（Na2CO3）=n（CO2），根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

    解答 解：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
           106g       73g            22.4L
            m     50g×14.6%       V
    所以V=$\frac{50×14.6%g×22.4L}{73g}$=2.24L；
    m=$\frac{50×14.6%×106g}{73g}$=10.6g，所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%，
    答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
    （2）反应后生成（标准状况）CO22.24L．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有A、B、C三种烃，已知：
    ①B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
    ②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．
    ③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种．
    试回答下列问题：
    （1）B的分子式C2H6，二溴代物有2种．
    （2）C的三种二氯代物的结构简式为、、．
    （3）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A的结构简式为   ，A可以发生如下化学反应：

    已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：
    （1）下列说法中不正确的是ABD
    A．有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
    B．加聚物G属于烃
    C．有机物D与E是同分异构体
    D．有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
    （2）A中含有官能团的名称为羧基溴原子
    （3）B→C 的反应类型是氧化反应
    （4）E生成G的化学方程式为，B生成D的化学方程式为
    （5）满足E的下列条件的同分异构体数有3种
    ①苯环上只有2个取代基   ②含有2个醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
    D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子组能大量共存且溶液无色的是（　　）
    A．Na+   Ag+   OHˉ  NO3-B．Na+  Cu2+   SO42- NO3-
    C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+  K+OH-HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将标准状况下的HCl气体360L溶于1L水中，所得盐酸密度为1.18g•cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图1如下：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是氧化剂． 操作①的名称：过滤．
    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素  b．使铜元素与水溶液中的物质分离  c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．
    循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：

    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．丙的分子式为C16H14O2
    B．丙分子中所有碳原子可能共平面
    C．用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙
    D．乙在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液呈血红色存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+和Fe2+．
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．

    （2）装置B的作用是防倒吸．
    （3）经小组讨论并用带火星的木条验证该无色气体为O2．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．

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