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【题目】下列离子方程式错误的是

A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH+H+ H2O

B. H2SO4Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4+2H2O

C. 盐酸滴在石灰石上:CO32+2H+CO2+H2O

D. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

【答案】C

【解析】

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应,发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O,故A正确;

BH2SO4Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4,故B正确;

C.盐酸滴在石灰石上,碳酸钙是不溶于水的固体,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C错误;

D.氢氧化铁与盐酸反应,氢氧化铁是不溶于水的固体,发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气,应将气体依次通过盛有______________的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2

①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

②C中的药品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________

③向A所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl,写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:_______________

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【题目】将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反应进行20s后达到平衡,测得平衡时A的物质的量为0.16mol,B的物质的量为0.06mol,C的物质的量为0.04mol,请计算并回答:

(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。

(3)反应达平衡时,B的转化率为________________

(4)若改变下列条件,D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。

编号

改变的条件

D的生成速率

降低体系温度

______

恒容下补充A气体

______

恒容下充入Ne(不参与体系反应)

______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向01 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,abcd分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是

A. 溶液的pHabcd

B. 溶液的导电能力:abdc

C. ab溶液呈酸性

D. cd溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c molL-1,密度为ρ gcm-3,则下列说法正确的是

A. 溶液密度ρ可表示为cMr/1000w

B. 物质的量浓度c可表示为ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w%可表示为:MrV/22.4m

D. 相对分子质量Mr可表示为:(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变,增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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【题目】1)将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内:敞口放置的浓硫酸,溶液质量增加_________________;浓硫酸与蔗糖放出大量热,并出现黑色固体____________

2)将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合,瓶壁上能观察到有__________________________________生成,其化学反应方程式为:____________________________ 此反应中SO2____________剂, 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时,有_________mol电子发生转移。

3)当雨水的pH________时,我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L,这次雨__________酸雨(选填“属于”或“不属于”)。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍,此时的溶液的pH=__________

4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中,可以看到现象_________________,说明_______________,若在此溶液中滴入酚酞试液,溶液呈_______色,其电离方程式___________________________

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【题目】下列关于有机化学的认识中,正确的是()

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A.晶体硅可制作太阳能电池的芯片B.稀硝酸可以用铝槽来运输

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