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    20．丁香油酚是一种液体，它的结构简式为，丁香油酚不应具有的化学性质是（　　）
    A．可以发生加聚反应B．可以与强碱溶液反应
    C．与NaHCO3反应放出CO2D．可与溴水发生加成反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
    B．含酚-OH，与强碱反应，故B正确；
    C．含酚-OH，酸性很弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
    D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验．

    请回答以下有关问题：
    （1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精湿润后在干锅中进行，请问有酒精进行湿润的目的是促进海带快速燃烧．
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
    （3）步骤④反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水、H2O2等替代．
    （4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
    （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗的活塞与上口的玻璃塞是否漏水；
    （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧杯接受溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置、分层．
    ①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    ②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
    （5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe，YHCl．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．金属性：Li＜Na＜KB．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）
    ③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．混合气体密度恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：；
    （1）B的原子结构示意图；
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
    （3）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
    若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（　　）
    A．氧化还原反应B．离子反应C．化学变化D．物理变化

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