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    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

    分析 解：A．醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    C．碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水；
    D．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．

    解答 A．氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，正确的离子方程式为CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
    B．澄清的石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式书写原则为解答关键，注意熟练掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
    （1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），
    发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe-2e-=Fe2+，正极方程式H++2e-=H2↑．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
    正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸和强碱的pH之间应满足的关系是pH1+pH2=14
    （3）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为9：1（并写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后
    pH5.04.84.54.34.24.0
    根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
    ①少用煤作燃料           ②把烟囱造高      ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
    （3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
    A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA代表例伏加德罗常数．下列有关说法，正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L CCl4 含有的分子数为0.1NA
    B．500mL lmol•L-1的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol
    C．25℃，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子个数小于NA
    D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：

    （1）实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．
    （1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：．
    （2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：
    已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
    ①4HB的单体名称是4-羟基丁酸；3HV的单体名称是3-羟基戊酸．
    ②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥型；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（或CH3SH）．（写出一种即可）
    （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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