Question

4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mo1
• B． 1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol
• C． 已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
• D． HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应方向改变，焓变符号改变；
B、依据热化学方程式的书写方法分析判断，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
C、1molC完全燃烧生成CO₂，才是燃烧热；
D、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答 解：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；
B、1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ，故B正确；
C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；
D、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的理解，D选项中弱电解质的分析判断是解题的关键，题目难度中等．