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    2．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．

    分析 钢铁在潮湿空气中形成原电池，所以易发生电化学腐蚀，其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般使船身作正极被保护，据此分析．

    解答 解：钢铁在潮湿空气中形成原电池，所以易发生电化学腐蚀，其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般使船身作正极被保护，所以选比铁活泼的锌块，故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；Fe2O3； 锌块．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护以及铝热反应的原理知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．t3 时减小了压强
    B．t5 时增大了压强
    C．t6 时刻后反应物的转化率最低
    D．t1-t2 时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数

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    13．在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
    a．6.72L O2    b．3.01×1023个HCl       c．13.6g H2S      d．0.2molNH3
    ①四种气体在相同条件下的密度b＞c＞a＞d．
    ②四种气体的原子个数c＞b＞d＞a．

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    10．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：
    （1）Fe、S、C、PFe；
    （2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4NaHSO4；
    （3）空气、氢气、碘酒、盐酸．氢气；
    （4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3NaNO3；
    （5）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、Na2CO3Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（　　）
    A．氨水B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水

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    7．下列实验操作或分离方法错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
    D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的炭与水蒸气反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧

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    11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

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    A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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