A. | 一定条件下与氢气反应 | B. | 与足量的液溴反应 | ||
C. | 在导管口点燃 | D. | 通入足量溴水中 |
分析 甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键,能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂,注意除杂时不能引入新的杂质.
解答 解:A.与氢气反应乙引入新杂质氢气,故A错误;
B.乙烯与液溴反应,但甲烷易溶于1,2-二溴乙烷,故B错误;
C.甲烷和乙烯都能燃烧,不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故C错误;
D.乙烯含有C=C双键,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体,甲烷不与溴水反应,所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故D正确;
故选D.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的性质及应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | υ正(NH3)=υ正(H2S) | B. | υ正(NH3)=υ逆(H2S) | C. | υ逆(NH3)=υ逆(H2S) | D. | υ(NH3)=υ(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素 | |
B. | 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱 | |
C. | 在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数 | |
D. | 元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若要确定溶液X中是否含有Fe3+,其操作为取少量原溶液于试管中,加入适量KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+ | |
B. | 沉淀C为BaSO4,沉淀H为BaCO3,工业上往BaCO3中加入饱和的Na2CO3可以实现BaSO4的转变 | |
C. | 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
D. | 若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2 | B. | 先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3 | ||
C. | 先加Na2CO3,后加NaOH,再加BaCl2 | D. | 先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质易溶于水 | B. | 最高价氧化物对应水化物是酸 | ||
C. | 单质既有氧化性又有还原性 | D. | 气态氢化物的稳定性较H2S弱 |
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