在一定条件下.化学反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态的标志为( )A．容器内平均相对分子质量不随时间变化B．N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2C．N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1:2D．气体体积为初始体积的一半题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，化学反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡状态的标志为（　　）

A．容器内平均相对分子质量不随时间变化

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

C．N₂减少的速率和NH₃生成的速率之比为1：2

D．气体体积为初始体积的一半

A、反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的质量不变，M=

，所以容器内平均相对分子质量不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、浓度之比不能判断各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、氮气的减少和氨气的生成都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故C错误；
D、正反应是体积缩小的反应，气体体积为初始体积的一半，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；
故选：A．

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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

A的浓度/mol·L^-1	B的浓度/mol·L^-1	反应速率/mol·L^-1·s^-1
1.0	1.0	1.2×10^-2
1.0	4.0	1.92×10^-1
4.0	1.0	4.8×10^-2

分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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恒温恒压下，

mol A和

mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成

mol C。则下列说法中正确的是 ( )
A．物质A、B的转化率之比为

：

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

C．若起始时放人2

mol A和2

mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当

(A)=2

(B)时，可确定反应达平衡

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实验室利用反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
组号反应

组号	反应温度 (℃)	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H2O的体积(mL)
		体积(mL)	浓度(mol·L^-1)	体积(mL)	浓度(mol·L^-1)	H2O的体积(mL)
A	10	5.0	0.10	10.0	0.10	5.0
B	10	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
C	30	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
D	30	5.0	0.20	5.0	0.10	10.0