【题目】在下水管道里,因某些有机物的腐败,常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,则该气体是( )
A.COB.CH4C.H2SD.SO2
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【题目】由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol,其中CO2的物质的量分数为x.将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管,充分反应后,维持120℃、1.01×105Pa.收集所得气体,冷却、称量,真空管中固体质量增加y g.
(1)若a=1,则y=(用含x代数式表示);
(2)若a=2,x=0.5时,反应后所得气体的成份是;
(3)若a=2,y=28时,则x的取值范围;
(4)若a=1.25,试作出y与x的关系曲线,并在y轴标明曲线起点和终点的数值.
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH= + + H2O
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【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( )
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素
D.铟原子最外层有3个电子
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【题目】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应.
氧化反应:H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应:MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式: .
(2)反应中氧化剂是;被氧化元素是;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为 .
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为;这时若有0.5mol H2O2发生分解,电子转移个数为 .
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生资源,具有开发和应用的广阔前景.
(1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: .
②在上述制备甲醛时,常向反应器中通入适当过量的氧气,其目的是 .
(2)工业上可用如下方法合成甲醛,化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | O﹣H |
键能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题:
①如图中曲线a到曲线b的措施是 .
②已知CO中的C与O之间为三键,其键能为xkJ/mol,则x=
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电. ①该电池正极的电极反应式为 .
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液.
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象)阳极上收集到氧气的质量为 .
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO),较高温度下(700﹣1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣ , O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2 . 由右图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式: .
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