练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相对分子质量为214）．
    （4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
    （2）根据由碘单质参加的反应选择使用的指示剂，根据反应前溶液颜色及反应后溶液判断滴定终点；
    （3）根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘盐中KIO3的质量分数；
    （4）根据滴定管没有润洗导致待装液浓度偏低．

    解答 解：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    （2）步骤二中生成I2，可以使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色，
    故答案为：当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色；
    （3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol•L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
    KIO3～3I2～6Na2S2O3
    1           6
    xmol     0.12cmol
    所以x=0.02c
    故加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{0.02cmol×214g/mol}{ag}$×100%=$\frac{4.28c}{a}$×100%，
    故答案为：$\frac{4.28c}{a}$×100%；
    （4）滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，导致滴定过程中消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测定的碘酸钾的物质的量偏大，测定结果偏高；
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价、阅读获取信息的能力，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的化学式NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．O2在电极b上发生还原反应
    B．溶液中OH-向电极b移动
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）①a极负极
    ②a电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O
    （2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中 ①a极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②甲烷燃料电池总的离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）
    A．AlB．Mg
    C．NaD．三者产生的氢气一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
    方案一 滴定法
    用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

    方案二 重量法，操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．
    将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

    步骤2：FeSO4溶液的制备．
    将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
    向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
    （1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
    （2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.25NA个H2SO4中含有1mol O原子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案