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(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。
(2)下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。
(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
 (2分)   (2分)第三周期族(2分)
⑵①② (2分)
(2分)
(2分)

(2分)及其他合理答案

A是原子半径最小的元素,A是H,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲为NH4NO3,B是N;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,乙是SiH4,D是Si,E与B同主族,E为P,C的阳离子与F的阴离子
相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。C是Na, F为S.
 (2分)   (2分)第三周期族(2分)
⑵①② (2分)
⑶1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,1molS放出32aKj,(2分)
(2分)

(2分)及其他合理答案
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族, Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电子数相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
(1)W的氧化物可电解生成W单质和O2,该反应中转移的电子总数为            
(2)X2可与水反应生成WX和O2,该反应的化学方程式为                      
(3)Y可与水反应生成YOH和W2,该反应的化学方程式为                      
(4)Z2是黄绿色有刺激性气味的气体,可与水反应生成HZ和HZO,
该反应的化学方程式为                      
(5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性:       >      (用化学式表示)
(6)YOH是一种强碱,0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反
应,并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
                                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半径与D的原子半径之比最小(不包括稀有气体),C与A、B、D均能形成多种常见化合物,B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,化合物AE常温下为气体。回答下列问题:
(1)A分别与B、C形成的最简单化合物中,稳定性            (用分子式表示),其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 
(2)化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1,其中乙是某种家用消毒液的有效成分,则化合物甲的电子式为                 
(3)化合物丙由C和D两种元素组成,其中C和D的原子个数比为1∶1,则丙中含有的化学键类型是                            
(4)B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释原因                       
(5)写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是
A.S2和HSB.H3O+和OH
C.Na+和NH4+D.K+和Ne

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是
A.手性碳原子B.NO2-中的氮原子
C.ClO3-中的氯原子D.NH2-中的氮原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

钋单质为银白色金属,在黑暗中能发光,它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po,钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是
A.Po和Po互为同位素
B.Po和Po中子数差为20
C.α-Po和β-Po互为同素异形体
D.Po和Po的核外电子总数相同,但不是同一种核素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是       (填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式                                    。         
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                          (用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为                     ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是                      
(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学离子方程式                                                   
(5)美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称,在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上,如果存在生命,它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出,在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为           (用元素符号表示)。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成B元素的单质和水,且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2,则另外两种化合物是                      (写化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                     (   )
A.原子半径:A<B<C                   
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7        
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子

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华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖,下列有关硅材料的说法正确的是
A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅B.刚玉的主要成分是二氧化硅
C.28g硅含有6.02×1023个电子D.28Si、29Si、30Si是不同的核素

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