Question

16．第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：R＞W
• B． Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
• C． Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料
• D． 简单离子的半径X的最大

Answer 1

分析 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答 解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S，则气态氢化物的稳定性：W＞R，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．Y是Mg，金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故C正确；
D．电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则X的离子半径最小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．