[题目]某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4.与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:请回答以下问题:(1)合成氨反应的化学方程式是 .该反应在 (填设备名)中发生.沉淀池中发生的主要反应方程式是 .该反应能够发生的原因是 .(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 .可以循环使用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在 (填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X是。

（3）该生产过程中的副产品是。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。

【答案】（1）；合成塔； CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 ；生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收；CO2（3）生石灰；该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低

【解析】

试题分析：（1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H22NH3，该反应在合成塔中发生，淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行，故答案为：N2+3H22NH3；合成塔；CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4；生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行；

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用，故答案为：一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收；CO2；

（3）煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则得到副产品为生石灰，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生，从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低，故答案为：生石灰；该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低．

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（3）反应④的化学方程式为

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（5）反应⑥的化学反应方程式为

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将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

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烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]