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    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

    A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

    B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

    C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33．6LCH4， ③1molH2O，④3．01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的_____；密度由大到小的顺序为：______________。

    （2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；

    碳原子数比为 ；原子数比为 。

    （3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

    （1）开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。

    （2）反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。

    （3）最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。

    （4）最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是______（写化学式）。

    （2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为 。

    （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。

    （4）M的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是

    A．电池内部H+由正极向负极移动

    B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

    A．奎尼酸的分子式是C7H9O6

    B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

    C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

    D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。

    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ____ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。

    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 _______。

    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    如果pH过大，可能引起的后果是 __ （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？

    ______________

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