Question

【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。

(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。

Answer 1

【答案】FeCl3防止Fe2＋被氧化 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在(答出要点即可)Al(OH)3NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

【解析】

（1）若X是一种金属单质，X一定为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，因此X为Fe，A为Cl2，符合转化关系，B为FeCl3，C为FeCl2。贮存氯化亚铁溶液时，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验氯化亚铁中亚铁离子方法是：用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；

（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，可考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱例如NaOH(或KOH)，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，若X是一种强酸例如HCl(或其他强酸)，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐，因此反应①的离子方程式可能为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓或AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。