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    与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是
     
    g．
    考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
    专题：计算题
    分析：结合m=nM及分子的构成计算．
    解答： 解：16g氧气所含的原子为n（O）=
    16g
    16g/mol
    =1mol，
    1个NH3分子中含4个原子，则与16g氧气所含的原子总数相同的氨气的物质的量为0.25mol，
    氨气的质量为0.25mol×17g/mol=4.25g，
    故答案为：4.25．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为基础性习题，把握物质的量、质量及分子构成为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA
    B、0.012kg 13C中，含中子数为7NA
    C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
    D、在反应3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4时共转移12NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （2）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图甲．阴极的电极反应式
     
    ．

    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图乙．
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的电离平衡常数
     
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景．
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容．容器B中经10s后达到平衡．达到平衡时的有关数据如下表：
     容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    反应能量变化 放出αkJ热量 吸收19.6kJ热量
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为
     
    ．
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为
     
    ．
    ③α=
     
    ．
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是
     
    ．
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂         d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
    ●资料收集
    溴 物理性质 暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸
    ●溴的制备
    现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
    （1）写出制取溴的化学方程式：
     
    ．
    如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

    （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
     
    （填字母序号）．
    ●溴的提纯
    实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
    （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
     
    ．
    （4）装置4的作用是
     
    ．
    （5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
     
    （填序号）后再分液分离即可．
    ①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C、标准状况下，4.48L N2所含的共用电子对数0.2NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H-H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8． 下列说法错误的是（　　）
    A、A的结构简式为：
    B、A→天然橡胶的反应类型为加聚反应
    C、天然橡胶属于线型高分子化合物
    D、天然橡胶具有热固性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为（　　）
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………
    A、C36H74
    B、C48H9
    C、C80H162
    D、C106H214

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