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    11．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（　　）
    A．N2和O2B．Na和O2C．S和O2D．Al和O2

    分析 A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，产物与反应条件、反应物的用量无关；
    B．Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；
    C．硫与氧气反应生成二氧化流，产物与反应条件、反应物的用量无关；
    D．铝与氧气反应生成氧化铝，产物与反应条件、反应物的用量无关．

    解答 解：A．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，产物与反应条件、反应物的用量无关，故A不选；
    B．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故B选；
    C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，产物与反应条件、反应物的用量无关，故C不选；
    D．4Al+3O2=2Al2O3，无论在常温下还是在加热条件下都生成氧化铝，产物与反应条件、反应物的用量无关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收y mol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
    （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
    B．Al3+的结构示意图：
    C．羟基的电子式：
    D．乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28 g铁粉与酸反应失去的电子数是NA
    B．标准状况下，11.2 L NH3含有的原子总数为1.5NA
    C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的数目为NA
    D．46 g N02和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定　）反应．
    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
    a．增大压强有利于合成氨              b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
    c．生产中需要升高温度至500°C左右    d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
    式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
    氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
    中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
    （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变   b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．MgF2的电子式：
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{29}$Si
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2
    D．NH3•H2O 的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
    B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
    D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（　　）
    A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素
    B．自然界中存在单质硅
    C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应
    D．电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成

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