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    等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

    B

    【解析】

    试题分析：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，①若等质量的铝都反应完，生成气体为1：1，②若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体为1：3，而题中为4：5，因此所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，故选B．

    考点：铝的化学性质

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    W

    X

    Y

    Z

    A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

    B．四种元素形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    （8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

    阴离子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

    （3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    （4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。

    当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；

    当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

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    C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- D. K＋、Cl－、AlO2-、CO32-

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