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    9．下列物质中既能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．对二甲苯B．丙烯C．丙炔D．溴乙烷

    分析 碳碳不饱和键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析解答．

    解答 解：A．对二甲苯不含碳碳不饱和键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故A错误；
    B．丙烯中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使其褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故B正确；
    C．丙炔中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使其褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；
    D．溴乙烷中不含不饱和键，不能和溴反应，也不能和酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意部分醇类、连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则达到平衡时CO的转化率为45%．
    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
    ①增大投料比，CO2的转化率增大；
    ②升高温度，CO2的转化率降低；
    ③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
    （4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
    （5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．各物质间关系如图所示．

    （1）写出结构简式：A（CH3）3CCH2CH3； G（CH3）3CCH2CHO
    （2）写出反应类型：B→F取代反应；B→E消去反应；
    （3）写出D→E反应方程式：（CH3）3CCH（Cl）CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    B．苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    D．温度发生变化，上述的K值也发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
    （2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA
    B．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
    D．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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