Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．54 g H₂O中含有的原子数为3N_A

B．2 L 1 mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

C．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16：1

D．25℃、101.3 kPa时，11.2 L H₂中含有的原子数为N_A

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算出水的物质的量及含有的原子数；
B、根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量及含有的离子数；
C、根据等物质的量的物质，质量比等一摩尔质量之比分析；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．

解答：解：A、54g水的物质的量为3mol，含有9mol原子，含有原子数为9N_A，故A错误；
B、2 L 1 mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钠2mol，2mol硫酸钠中含有4mol钠离子和2mol硫酸根质量，总共含有6mol离子，离子总数为6N_A，故B错误；
C、N_A个氧分子和N_A个氢分子的物质的量都是1mol，根据m=nM可知，二者质量比大于摩尔质量之比，质量比为2：32=1：16，故C正确；
D、不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．