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    8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    B．1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．80g硝酸铵含有氮原予数为2NA
    D．1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、盐酸中无HCl分子；
    C、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
    D、氯气和铁反应后变为-1价．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中无HCl分子，且溶液体积不明确，故B错误；
    C、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故含2NA个，故C正确；
    D、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+
    C．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
    D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
    （2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
    （3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序号）调节溶液的pH在5.4左右．
    A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质E为Zn．
    （5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．N2既是氧化产物又是还原产物
    B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
    C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol
    D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．计算（简要写出计算过程）：
    （1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，该溶液的物质的浓度为0.5mol•L-1．
    （2）若从（1）中制备的硫酸钠溶液中取出50mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L-1，所含溶质的质量为3.55g．
    （3）若将（2）中的50mL硫酸钠溶液与50mL0.2mol•L-1硫酸钾溶液混合，假设混合后得到的溶液的体积为100mL，则所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.35mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s22p6．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl5，已知该分子的空间构
    型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
    （4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na2SO3
    溶液反应，其离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个．
    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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