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17.有机化合物中当某一碳原子同时连有两个-OH是一种不稳定结构,会自动转化为稳定结构,例如:

现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素)的物质M,可在一定条件下发生下列反应:

试回答下列问题:
(1)X为Br(填元素符号);反应①的反应类型是水解反应.
(2)写出M的结构简式:
(3)写出与E互为同分异构体,且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式:
①含酯基;②含酚羟基;③不能发生银镜反应;④苯环上的一氯取代物只有2种.则E的同分异构体为

分析 M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和,B和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,则B为NaBr,同时说明M中X元素为Br元素,A能连续被氧化,说明A为醇,生成的D为酸,酸能和银氨溶液发生银镜反应,说明D为HCOOH,则A为CH3OH、C为HCHO;
M中只含两个O原子,且M属于酯,说明M中含有酯基,根据知,M为苯甲酸酯,而
中的醛基是由两个醇羟基失水形成的,则M中两个-Br位于同一个C原子上,其结构简式为和新制氢氧化铜悬浊液反应生成F,F结构简式为酸化后再和氢气发生加成反应生成E,根据E分子式知,E的结构简式为,据此分析解答.

解答 解:M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和,B和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,则B为NaBr,同时说明M中X元素为Br元素,A能连续被氧化,说明A为醇,生成的D为酸,酸能和银氨溶液发生银镜反应,说明D为HCOOH,则A为CH3OH、C为HCHO;
M中只含两个O原子,且M属于酯,说明M中含有酯基,根据知,M为苯甲酸酯,而
中的醛基是由两个醇羟基失水形成的,则M中两个-Br位于同一个C原子上,其结构简式为和新制氢氧化铜悬浊液反应生成F,F结构简式为酸化后再和氢气发生加成反应生成E,根据E分子式知,E的结构简式为
(1)通过以上分析知,X为Br元素,反应①的反应类型是水解反应,
故答案为:Br;水解反应;
(2)通过以上分析知,M的结构简式为:,故答案为:
(3)E为,E互为同分异构体同时符合下列四个条件
①含酯基,②含酚羟基,③不能发生银镜反应说明不是甲酸酯,④苯环上的一氯取代物只有2种,说明两个取代基位于对位,符合条件的同分异构体有
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,正确推断A的结构是解本题关键,注意结合题给信息解答,以D为突破口进行推断,难点是(3)题同分异构体种类判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D.$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关仪器的使用正确的是(  )
A.手持试管给试管内的物质加热
B.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸溶液反应
B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有下列短周期元素性质的数据:
  元素编号
元素性质
原子半径
(10-10m)
0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合价
+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
试回答下列问题:
(1)元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族;元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是NH3(填化学式).
(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1:1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键.
(3)Y和Z均由元素①组成,反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应.
Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)b.
a.同位素  b.同素异形体  c.同系物  d.同分异构体
Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区分二者的实验方法:加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2,若溶液不变红,则原通入气体是O3
(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq)△H=-4Q kJ/mol.
(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池,写出正极反应式:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列指定反应的离子方程式不正确的是(  )
A.醋酸钠溶液可使酚酞试液变红:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B.NaHS水解:HS-+H2O═S2-+H3O+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是过滤.
(2)固体B是BaCl2.(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
(4)该方案能否达到实验目的:否若不能,应如何改进 (若能,此问不用回答)应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池放电时负极质量减少
B.在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
C.对于同一个化学反应,一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
D.反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2(未配平)中每生成1 mol O2转移2 mol e-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有关信息
X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm.
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4.
Z原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.
D最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子.
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法不正确的是②③(填序号).
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质.
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可.
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成.
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒.
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na+>S2->OH->HS->H+

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