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【题目】用下图装置进行①中实验,对应②中现象正确,且能达成相应实验目的的是( )

选项

①中实验

②中现象

实验目的

A

将浸透石蜡油的石棉加热

Br2CCl4溶液褪色

石蜡裂解产物中含有烯烃

B

加热NH4Cl固体

酚酞溶液变红

制备氨气并检验氨气性质

C

加热NaHCO3Na2CO3混合粉末

澄清石灰水变浑浊

验证NaHCO3具有热不稳定性

D

加热铁粉及湿棉花

肥皂水中有气泡冒出

FeH2O发生了置换反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.Br2CCl4溶液褪色说明石蜡油分解产生了不饱和烃发生了加成反应的,故A正确;B.加热NH4Cl固体分解生成NH3HCl混合气体,所以不能用加热NH4Cl固体分解制取NH3B错误;C加热NaHCO3Na2CO3混合粉末产生使澄清石灰水变浑浊CO2不可以证明是NaHCO3固体受热发生分解,故C错误;D.加热试管气体体积膨胀也会导致肥皂水中产生气泡并上浮,不能说明铁粉与水蒸气加热时发生反应生成H2,故D错误答案:A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:D___________;K____________;L______________

(2)写出BC高温反应生成EF的化学方程式:_______________________

(3)写出DJ的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________________

(4)写出H转化为K的离子方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3+2ClO+4OH═RO4n+3Cl+5H2O.则RO4n 中R的化合价是(  )
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4

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【题目】元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是

A. t1=15s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探 究,并共同回答下列问题:

探究一:设计如图所示装置进行铁与水反应的实验(夹持仪器略).

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为:________________________________.。

(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________.。

(3)装置 E 中的现象是_______________________
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管 B 冷却后取少许其中的固体物质溶于___________________将所得溶液分成两份

(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________( 填序号,下同);若溶液未变血红色推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________

①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象),可以 证明溶液中存在 Fe2+

探究三:设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____

(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种元素ABCD,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;D是形成化合物种类最多的元素。

1AD形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式

2AC形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式______________

3)写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是_____________

4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2CDC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(极性非极性”)分子。

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