【题目】用下图装置进行①中实验,对应②中现象正确,且能达成相应实验目的的是( )
选项 | ①中实验 | ②中现象 | 实验目的 |
A | 将浸透石蜡油的石棉加热 | Br2的CCl4溶液褪色 | 石蜡裂解产物中含有烯烃 |
B | 加热NH4Cl固体 | 酚酞溶液变红 | 制备氨气并检验氨气性质 |
C | 加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末 | 澄清石灰水变浑浊 | 验证NaHCO3具有热不稳定性 |
D | 加热铁粉及湿棉花 | 肥皂水中有气泡冒出 | Fe与H2O发生了置换反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D___________;K____________;L______________。
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:_______________________。
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________________。
(4)写出H转化为K的离子方程式:______________________。
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【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O.则RO4n﹣ 中R的化合价是( )
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
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【题目】元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
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【题目】下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 盐酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 过量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:
A. 温度T下,该反应的平衡常数K=
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是
A. 若t1=15s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1
B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol
D. 该化学反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)
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【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究,并共同回答下列问题:
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略).
(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为:________________________________.。
(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________.。
(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管 B 冷却后,取少许其中的固体物质溶于___________________后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象),可以 证明溶液中存在 Fe2+。
探究三:设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂 b 的化学式是_____。
(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。
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【题目】四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品,可用作水果和蔬菜的催熟剂,甲分子中σ键和π键数目之比为________;写出由甲制高聚物的反应方程式 。
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键,乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”);其电子式________;将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中,溶液变为棕黄色,写出该反应的离子方程式______________。
(3)写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比,BA3易液化的主要原因是_____________;
(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂,有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________,其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
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