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将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下),则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol         B.0.09mol         C.0.11mol          D.0.08mol

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案:
甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快.  
乙组:Cu
氧气
CuO
H2SO4
CuSO4   
丙组:Cu
硝酸银
Cu(NO32
氢氧化钠
Cu(OH)2
H2SO4
CuSO4
丁组:Cu
H2SO4
CuSO4
(1)甲组实验用一个化学反应方程式表示:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
;使反应变快的可能原因是
;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在四组方案中,
组方案最好.
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解:CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.

实验测得数据及有关结果如下;
①准确称取4.80g无水CuSO4;②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g;③测得量筒F中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为224.0mL.试回答下列问题:
(3)装置B的作用是
吸收SO3,放出等物质的量的SO2
吸收SO3,放出等物质的量的SO2

(4)装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2

(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
此处不填
此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温,②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平,③
读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平;
读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平;

(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求:

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

(2)另取10mL原溶液,加入0.96g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(3)另取10mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(4)向(3)反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解?

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型:计算题

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求:
(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
(2)另取10mL原溶液,加入0.96g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)
(3)另取10mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)
(4)向(3)反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解?

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科目:高中化学 来源:2013届上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型:计算题

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求:

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

(2)另取10mL原溶液,加入0.96g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(3)另取10mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(4)向(3)反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解?

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案:
甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快.  
乙组:CuCuOCuSO4   
丙组:CuCu(NO32Cu(OH)2CuSO4
丁组:CuCuSO4
(1)甲组实验用一个化学反应方程式表示:    ;使反应变快的可能原因是    ;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为        、过滤并洗涤晶体,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在四组方案中,    组方案最好.
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.

实验测得数据及有关结果如下;
①准确称取4.80g无水CuSO4;②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g;③测得量筒F中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为224.0mL.试回答下列问题:
(3)装置B的作用是   
(4)装置C的作用是   
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:   
①装置内气体的温度应恢复到室温,②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平,③   
(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式   

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