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    如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）

    A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
    B．电子由Zn片经过导线流向铜片
    C．Zn为负极发生还原反应
    D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
    【答案】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．
    解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故A正确；
    B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B正确；
    C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C错误；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应：2H++2e-→H2↑，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

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    （2012?吉林一模）实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

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    如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（　　）

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    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H2
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BE
    BE
    ，
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250°C
    250°C
    （从上表中选择）；
    ④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH
    3a
    3a
    mol．
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    负
    负
    极移动（填“正”或“负”），
    ②该电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

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