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    19．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（　　）
    A．氯化氢B．硫酸C．氯化铵D．乙酸

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，故A不选；
    B．硫酸只含共价键，故B不选；
    C．氯化铵中含离子键和N-H共价键，故C选；
    D．乙酸只含共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及铵盐为离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
    B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）═c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
    C．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量
    B．钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
    C．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    D．在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子．下列描述正确的是（　　）
    A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈
    B．其原子半径比钾离子半径小
    C．In是第5周期ⅠB族元素
    D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（　　）
    A．NaNO2是氧化剂
    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
    C．NH4Cl中的氮元素被氧化
    D．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，问答下列问题
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）元素①的名称是硼，比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族
    （2）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
    （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
    （5）元素⑥的氢化物的结构式为H-S-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl
    （6）④，⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-•
    （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：$\stackrel{13}{6}$C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（　　）
    A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
    B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
    C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
    D．铝条应不断上下移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解在1L 水中
    B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
    C．将1 L10mol•L-1的浓盐酸加入9L水中
    D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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