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     自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（  ）
    A．NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂
    B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
    C．I2既是氧化产物又是还原产物
    D．HSO3-的还原性比I-弱
    D

    试题分析：A选项正确，IO3-中I的价态+5价到产物I-，价态降低，作氧化剂。HSO3-中S的价态由+4价到产物SO42-中+6价的S，价态升高，作还原剂。B选项正确，在第一步反应中产物有SO42-生成。因环境中阳离子有H+和  Na+，所以可以得到副产物H2SO4和Na2SO4。C选项正确。D选项错误。HSO3-作为还原剂其还原性应大于还原产物I-
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)
    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
    ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
    C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
    A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
    C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
    Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是
    A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
    C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
    （1）过程Ⅰ的目的是___________________________
    （2）棉花中浸润的溶液为_______________________
    （3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
    （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
    （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
     
    		 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ B溶液中含有的离子
    甲
    		    有Fe3+无Fe2+
    		有SO42-
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		    有Fe3+无Fe2+
    		           有Fe2+
     
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
    提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
    某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

    溶液E和F分别是___________、_______________
    请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验事实：
    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
    （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋
    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据
    （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
    （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
    可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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