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    在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：

    ①18 NO(g)＋2C3H6(g) 9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

    ②18 NO2(g)＋4C3H6(g) 9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

    分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是         (　　)。

    A．该反应的ΔH＞0

    B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

    C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

    D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有         。

            A．可燃性           B．氧化性           C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为             。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是             。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

    如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

    （ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

    （ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。

    转化Ⅱ对应的失重阶段是     （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示，下列说法正确的是(　　)

    A．10 min时，反应达到平衡

    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

    C．0～20 min内平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是            (　　)。

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间/min

    c(H2)/mol·L－1

    c(CH3OH)/mol·L－1

    v(正)和v(逆)比较

    t0

    6

    0

    ？

    t1

    3

    1

    v(正)＝v(逆)

    A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

    B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    C．t0时，v(正)>v(逆)

    D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s

    c/(mol·L－1)　　

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/(mol·L－1)

    0.100

    a

    0.5b

    0.4b

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0

    0.060

    b

    c1

    c2

    c3

    请回答下列问题：

    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。

    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为__________。

    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

    ②  写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________。

    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（    ）

    A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氢氧化钠溶液     D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．加热，c(OH－)增大

    B．存在七种粒子

    C．存在水解平衡，不存在电离平衡

    D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 (　　)

    A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①

    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

    D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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