Ⅰ.化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液.实验操作顺序如下．(1)图②中需称量Na2CO3固体的质量为 ,该实验时操作的先后顺序为．(2)容量瓶使用前应 .中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 . ．(3)在配制Na2CO3溶液时.下列操作使所配溶液浓度偏低的有．A．原容量瓶洗净后未干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，实验操作顺序如下．

（1）图②中需称量Na₂CO₃固体的质量为

；该实验时操作的先后顺序为

（填编号）．
（2）容量瓶使用前应

，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有

、

．
（3）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有

．
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na₂CO₃固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

H2SO4

Al2(SO4)3

NaOH

NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案

，其中最后一步反应的离子方程式为

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=C?V和m=n?M来计算；然后根据配制一定物质的量浓度的步骤是：称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶来考虑；
（2）带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，据此分析；
（3）根据c=

，通过分析n和V的变化来分析c的变化；
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式来计算回答，根据离子方程式的书写方法来分析解答．

解答： 解：（1）根据n=C?V可知n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，质量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g；
配制一定物质的量浓度的步骤是：称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶，故正确的顺序是：②④⑥⑤①③；
故答案为：5.3g；②④⑥⑤①③；
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，故需要查漏的还有分液漏斗和滴定管，故答案为：查漏；分液漏斗；滴定管和；
（3）A．原容量瓶洗净后未干燥，对所配溶液浓度无影响，故A不选；
B．配制Na₂CO₃溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制，会导致溶液体积偏小，故浓度偏高，故B不选；
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，溶液浓度偏低，故C选；
D．称量Na₂CO₃固体时，药品和砝码放错盘，导致称量的药品的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故D选．
故选CD；
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～Al（OH）₃，
Al～OH^-～[Al（OH）₄]^-，Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案C．
最后一步反应的化学方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+6H₂O=8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，根据书写离子方程式时能拆的有强酸、强碱、可溶性盐可知，Al₂（SO₄）₃、NaAlO₂、Na₂SO₄可以拆，故离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：C；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查学生一定物质的量浓度溶液的配制和工业获得金属铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，难度较大．

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

小学单元综合练习与检测系列答案

实验探究报告练习册系列答案

单元学习体验与评价系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

毕业总复习冲刺卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
（1）下列物品用到硅单质的是

A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
（2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因：

（3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是

①原料一定有含硅元素的物质
②生成物是硅酸盐
③反应条件是高温
④发生复杂的物理、化学变化
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
（4）根据下列化学方程式回答问题：SiO₂+2C+2Cl₂

△

SiCl₄+2CO
①请在方程式上标出该反应的双线桥

．
②在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是

个．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

．
（3）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）写出下列元素符号：
B

，C

，E

，
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

．
（3）表中元素，化学性质最不活泼的是

，画出其原子结构示意图

只有负价而无正价的是

，可用于制半导体材料的元素是

．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

（1）

（2）

II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是

，理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用系统命法写出下列物质名称：
（1）

（2）

（3）键线式

表示的分子式

；名称是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为

．
A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，则b=

mol．
②10min内平均速率v（SO₂）=

．
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）（溶液体积变化忽略不计）①Na₂O ②Na₂O₂ ③NaOH ④Na．

A、①＞②＞③＞④

B、①＞②＞④＞③