Question

7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
（3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
（7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH₃．

Answer 1

分析 （1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外）；金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al₂O₃对应水化物具有两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（6）H元素的原子半径最小，原子半径最大的元素在左下方，为Na；
（7）非金属性越强氢化物稳定性越强，唯一的氢化物水溶液显碱性的NH₃．

解答 解：（1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），1-18号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al为金属元素，共5种元素；
金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成Na₂O和Na₂O₂，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，
故答案为：5；Na₂O；Na₂O₂；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价，而F无正价，
故答案为：Cl；+7；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al₂O₃对应水化物具有两性，
故答案为：Al；两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，
故答案为：F；HClO₄；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N＞Si，则稳定性为NH₃＞SiH₄，
故答案为：NH₃；SiH₄；
（6）H元素的原子半径最小，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下依次增大，故原子半径最大的为Na，
故答案为：H；Na；
（7）非金属性越强氢化物稳定性越强，F的非金属性最强，其氢化物稳定性最强，唯一的氢化物水溶液显碱性的是NH₃，
故答案为：HF；NH₃．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力．