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    18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，易溶于水
    B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
    C．1molA可以与2molNaOH反应
    D．一定条件下可发生加成反应和消去反应

    分析 有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，分子中含有-COO-、-Cl、-OH等官能团，可发生水解等反应，含有苯环，还可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有酯基，氯原子，具有酯以及氯代烃的性质，不溶于水，故A错误；
    B．含有酯基，在酸性条件或碱性条件下下水解，故B正确；
    C．酯基可水解生成酚羟基和羧基，氯原子和水解生成HCl，则1molA可以与3molNaOH反应，故C错误；
    D．含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，且邻位碳原子含有H，可发生消去反应，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意发生消去反应的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
    （2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
    a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

    （4）上述反应后废水的pH值将下降（填“上升”、“下降”或“不变”）．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
    $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
    已知：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
    A，C，E．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    C．定容时仰视观察液面
    D．定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）
    A．在该反应中碘酸钠作还原剂
    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
    C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：如何证明SO2与NaOH发生了反应呢？该小组同学查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．SO2与NaOH、Ca（OH）2发生反应，该反应的原理、现象和CO2与NaOH、Ca（OH）2的反应相似．
    （1）SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）甲同学向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，由此获得结论：SO2与NaOH发生了反应．乙同学认为上述实验不够严谨，理由是二氧化硫溶于水也会使塑料瓶变瘪．
    （3）两同学运用控制变量的方法设计实验：向两个200mL充满SO2的软塑料瓶中分别注入a mL水和a mLNaOH溶液，振荡．则a≤5mL．两同学实施实验后，可观察到的现象为塑料瓶变瘪程度不相同，氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大．
    （4）为了进一步证明塑料瓶中SO2是否有剩余，该小组同学用两个注射器分别抽取两个塑料瓶中的剩余气体，其后续合理的实验方案为将注射器中的气体推入品红溶液中，若变红色证明气体二氧化硫剩余，若不变红色说明二氧化硫无剩余．
    （5）该小组同学反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氢氧化钠溶液中发生反应能吸收更多的二氧化硫气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA
    B．常温常压下，0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
    C．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
    D．1mol甲基  所含的电子数为7NA

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