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    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. CH3CH==CH2＋Br2→

    B. ＋HNO3＋H2O

    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。

    A．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br中，乙烯分子的碳碳双键断裂变成单键，该反应为加成反应，故A正确；

    B．硝酸中的硝基取代苯环上的氢，生成硝基苯和水，属于取代反应，故B错误；

    C．反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化，不属于加成反应，故C错误；

    D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应，不是加成反应，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________；

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________；

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________；

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是(　　)

    A. 物质X是氧气

    B. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

    C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

    D. C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

    已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为________．

    （2）②的反应类型是________．

    （3）D的结构简式为________．

    （4）H的分子式为________．

    （5）反应①的化学方程式为________．

    （6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．

    （7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

    B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

    D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）

    A.常见的离子半径：g>h>d>e

    B.氢化物的沸点y 一定低于z

    C.由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.两容器含有气体分子数目相同

    B.两容器气体密度之比为：7:11

    C.两容器中所含氧原子个数之比为：1:2

    D.两容器所含气体的物质的量均为：mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，预防心血管疾病等多方面药理功能，是一种新型的无毒天然食品添加剂。茶多酚为淡黄至茶褐色粉状固体，其涩味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能与某些金属离子反应形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一种工艺如下：

    已知：

    ①收率指投入单位数量原料获得的实际产品产量与理论计算产品产量的比值。

    ②0.159g高锰酸钾能与2.91mg茶多酚反应完全。

    请回答：

    （1）下列说法正确的是：_____________。

    A 将茶叶样品粉碎、控制温度均是为了加快速率，提高茶多酚的浸出率

    B 操作1和2都是过滤，均需对滤渣进行洗涤且合并洗涤液

    C 加入较高浓度的盐酸，会造成茶多酚的收率降低

    D 操作4为真空干燥，其原理与蒸馏相似

    （2）热水浸泡时间过长，温度过高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

    （3）操作3为萃取分液，其实验过程如下，合理的操作步骤为___________。

    ①将分液漏斗放置于铁架台上，静置

    ②从上口倒出乙酸乙酯层

    ③将溶液D和乙酸乙酯分别加入到分液漏斗中

    ④检查分液漏斗是否漏水

    ⑤充分振荡并放气

    ⑥从下口放出下层溶液

    （4）研究发现，用AlCl3＋ZnCl2的复合沉淀剂效果更理想。向溶液A中加入复合沉淀剂，常温下进行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液调节pH。其他条件相同，不同pH时，测得茶多酚的沉淀率如图1，请结合图1，解释选择pH＝6进行茶多酚沉淀的可能原因________。

    （5）将溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高锰酸钾进行滴定，数据如下表1，则该次实验，测得茶叶中茶多酚的含量为_______mg·g－1。

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