Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

四

周期第

Ⅷ

族，其原子最外层有

2

个电子．
（2）X的活泼性比Y的

弱

（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂的电子式

，XY₂的结构式

O=C=O

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：X原子的L层电子数是K层电子数的2倍，应为C元素，Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，则最外层电子排布式为：2s²2p⁴，应为O元素，Z存在质量数为23，中子数为12的原子核，质子数应为23-12=11，则为Na元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，结合对应值单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：原子的L层电子数是K层电子数的2倍，应为C元素，Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，则最外层电子排布式为：2s²2p⁴，应为O元素，Z存在质量数为23，中子数为12的原子核，质子数应为23-12=11，则为Na元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，
（1）W为Fe元素，核外价层电子排布为3d⁶4s²，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，最外层电子数为2，故答案为：四；Ⅷ； 2；
（2）X为C元素，Y为O元素，位于周期表同一周期，非金属性C＜O，则对应的氢化物中较稳定的为H₂O，故答案为：弱；H₂O；
（3）Z₂Y₂为Na₂O₂，为离子混合物，电子式为，XY₂为CO₂，为直线形分子，结构式为O=C=O，
故答案为：； O=C=O；
（4）在C原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，可为丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等），氢元素、C、O的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，如CH₃COOH和HCO₃^-，二者反应的离子方程式为，也可以为其它物质之间的反应，
故答案为：丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）；CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查位置结构性质的关系的综合应用，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题侧重于物质的位置、电子式、结构以及性质的考查，注意把握相关基础知识．