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15.下列实验操作中,不正确的是(  )
①用坩埚加热食盐水提取氯化钠
②除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2,加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤
③十二水合硫酸铝钾可用作净水剂;可通过加热固体苏打来制得固体小苏打
④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液;用浓溴水除去苯中的苯酚
⑤地壳中含量最高的金属元素是铁,碳在自然界中有单质存在但硅却没有
⑥将铂丝用盐酸洗净并在外焰上灼烧至无色后,蘸取碳酸钾溶液并重复上述实验,并要透过紫色的钴玻璃观察火焰的颜色.
A.二项B.三项C.五项D.全部

分析 ①用蒸发皿加热食盐水提取氯化钠;
②存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入足量饱和FeCl3溶液,将氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀;
③加热碳酸钠不能得到小苏打,但加热小苏打可以得到碳酸钠;
④三溴苯酚溶于苯,且苯与溴互溶;
⑤地壳中含量最高的金属元素是铝;
⑥观察火焰颜色应该通过蓝色的钴玻璃观察.

解答 解:①坩埚用于固体灼烧,用蒸发皿加热食盐水提取氯化钠,故错误;
②存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入足量饱和FeCl3溶液,将氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀,充分搅拌后过滤可以除去杂质氢氧化镁,故正确;
③加热碳酸钠不能得到小苏打,但加热小苏打可以得到碳酸钠,故错误;
④三溴苯酚溶于苯,且苯与溴互溶,不能用浓溴水除去苯中的苯酚,可以先用氢氧化钠溶液与苯酚反应,再利用分液分离,故错误;
⑤地壳中含量最高的金属元素是铝,在金属元素中Fe元素含量是第二位,故错误;
⑥观察钾的火焰颜色应该通过蓝色的钴玻璃观察,滤去钠的黄光,不是紫色钴玻璃,故错误.
故选:C.

点评 本题考查实验基本操作、物质的分离提纯、一定物质的量浓度溶液配制、元素化合物性质等,注意根据平衡移动原理理解利用沉淀转化进行除杂.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是(  )
A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
B.用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
C.一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
D.乙、丙都能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
B.0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
C.室温下,28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列不能使溴水完全褪色的是(  )
A.碳酸钠B.氢氧化钾溶液C.二氧化硫D.KI溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是(  )
A.2CH3COOH+BaCO3→(CH3COO)2Ba+CO2↑+H2O
B.CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D.CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是(  )
A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2CO3、HCl、CaCl2
C.Na2CO3、HNO3、HClD.K2CO3、KCl、H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究.
已知:①O3将I-氧化成I2的反应是:O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+O2(g)+H2O(l);
②在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H

为探究温度对该反应的影响.在某温度T1下,将一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中,并充入一定量的O3(不考虑生成物O2与 Iˉ反应),在t时刻,测得容器中I2(g)的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得I2(g)浓度,得到趋势图(见图一).则:若在T3时,容器中无O3,则△H>0(填>、=或<);理由是根据I2(ag)?I2(g)△H>0,升高温度,I2(ag)倾向于生成I2(g),由于该反应是吸热反应,升高温度能使平衡I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),正向移动,从而使I2(aq)浓度减小,则△H>0.该条件下在温度为T4时,溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示.在t2时,将该反应体系温度上升到T5,并维持该温度.请在图2中画出t2时刻后溶液中 I-浓度变化总趋势曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K2FeO4
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3
(2)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
(3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
②过滤,
③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由K2FeO4易溶于水,防止用水洗涤时晶体损失;
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-
(5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
计算该K2FeO4样品的纯度为94.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,化合物 的名称为2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂

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