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    已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。

    （2）根据你的理解，元素的电负性指_________________。

    （3）预测Br与I元素电负性的大小关系：__________________。

    解析：电负性这个概念前面没有接触到，要求学会利用表格提供的数据和文字描述来进行处理，找出解题的信息，运用已有知识对新信息进行分析归纳，把形成的规律性知识再迁移到题目的情景中，使问题得到解决。题中给出了提示：电负性是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素原子序数的递增而呈周期性变化的，所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性变化，这种认识是解决本题的关键。将表中14种元素按原子序数的递增重新排列得下表：

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    原子序数

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    电负性

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    原子序数

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.5

    2.8

        表中电负性的递变规律便一目了然。

    答案：（1）同周期元素随原子序数的递增，元素的电负性依次增大；同主族元素随原子序数的递增，元素的电负性依次减小  （2）元素电负性越大，其原子得电子的能力越强  （3）Br的电负性大于I的电负性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ；
    （2）冰比硫化氢溶点高的原因是
    冰（或水）中含有氢键
    冰（或水）中含有氢键
    ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
    X 578 1817 2745 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al、Mg、Na
    Al、Mg、Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是
    因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
    因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
    ；
    （4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
    ①铁元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ；
    ②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ；
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
    三
    三
     周期第
    ⅠA
    ⅠA
     族；W的基态原子核外有
    2
    2
     个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
    Si
    Si
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省成都外国语学校2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

    2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

    ②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．

    (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

    (4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（安徽） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    (1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有         个未成对电子。

    （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

    （4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________
    (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与
    R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
    ___________________

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