Question

【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。

(2)在配制NaOH溶液时：

填写下列表格：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
__________________	__________________

(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。

②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________

Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________

Answer 1

【答案】AC 6.0 500mL容量瓶 ① ③ ⑤ BC 11.9 BD 偏高 偏低

【解析】

（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；

故答案是：AC；

（2）①要配制0.3mol·L－1 NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=6.0g，配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案为：6.0；500mL容量瓶；

（3）容量瓶上需标有以下五项中的①温度 ③容量 ⑤刻度线，故选：① ③ ⑤；

（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，配制的溶液浓度偏低，故C正确；

D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；

故选BC。

（5）①该浓盐酸的物质的量浓度为：c= mol·L－1=11.9mol·L－1，故答案为：11.9；

②取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的物质的量浓度、溶液的密度为定值，与溶液的体积无关，而溶液中氯离子的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，

故答案为：BD；

③在配制过程中，Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏高；Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，配制的溶液浓度偏低。

故答案为：偏高；偏低。