Question

将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO₂的体积为            、NO的体积为          。

Answer 1

(1）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O 
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）600 mL
（3）V(NO₂)= 22.4L   V(NO)=" 22.4L"

试题分析：(1) Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O 
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
注意方程式的配平，气体箭头符号。
（2）2Cu＋6HNO₃=2Cu(NO₃)₂＋NO₂↑＋NO↑＋3H₂O
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO₂和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即，即①
而128g铜失去电子：，则 ②，由①②可解出，，即,。
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。