Question

已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH^-)大于HB溶液中的c(OH^-)。下列叙述中不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1HA溶液中:c(H⁺)-c(OH^-)=c(A^-)

B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

C.0.2 mol·L^-1HB溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB)

D.物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

Answer 1

选D。弱酸溶液中的H⁺是由酸和H₂O电离生成的,而OH^-完全是由H₂O电离生成的,所以有:

c(A^-)=c(H⁺)-c(OH^-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液

等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 mol·L^-1HB溶液与

0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 mol·L^-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B^-)=2c(Na⁺)和电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(B^-)+

c(OH^-)即可推出2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH^-)较大,则HA电离出的c(H⁺)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)。