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8.有一种有机化合物,其结构简式如下,下列有关它的性质叙述中,正确的是(  )
A.有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应
B.在一定条件下,1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
C.在一定条件下,1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
D.能发生水解反应,水解后能生成两种物质

分析 由结构可知,分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH,结合酚、酯、羧酸的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH,具有酸性,能与NaHCO3溶液反应,故A正确;
B.酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应,且水解生成的酚-OH也反应,则1 mol该物质最多能与8 mol NaOH完全反应,故B错误;
C.只有苯环与氢气发生加成反应,1 mol该物质可以和6 mol H2发生加成反应,故C错误;
D.由结构可知,水解生成的有机物只有一种,苯环上有3个相邻的-OH,与中间-OH相对的位置含-COOH,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯、羧酸的性质及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.
(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)30Si的原子的中子数为16; SiO2的晶体类型为原子晶体.
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是HCl.
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是CO2
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原而变质的是(  )
A.Na2CO3B.NaOHC.NaClD.Na

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体.
(3)装置B中盛放的试剂是A(选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强(其他合理答案均可).
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.不能,金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断(其他合理答案均可).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.分离的方法:
①过滤     ②蒸发   ③蒸馏   ④分液⑤萃取
请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙①   
(2)海水晒盐②
(3)苯和水④              
(4)蒸馏水的制取③
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,下列有关现象及原理解释不正确的是(  )
A.该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
B.该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C.溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
D.由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知:
烷烃CH4CH3CH3CH3CH2CH3C4H10
CH3CH2CH2CH3CH(CH33
核磁共振氢谱吸收峰1种1种2种2种2种
一氯代物或烷烃基1种1种2种4种
据此推断戊基(-C5H11)的种类数(  )
A.6种B.8种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的个数是(  )
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子反应方程式正确的是(  )
A.硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.盐酸中滴入Na2CO3溶液:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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