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    【题目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并充分搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：Fe3+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子和过量的氢氧化钠溶液反应分别生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2和NaAlO2,加热时Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加过量的盐酸，Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaAlO2与盐酸反应生成金属离子为Fe3+、Mg2+、和Al3+，因此溶液中大量减少的阳离子是亚铁离子，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )
    A.16 g
    B.18 g
    C.112 g
    D.126 g

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    【题目】三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O

    C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

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    【题目】化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

    A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

    B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

    D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    【题目】化学选修5:有机化学基础

    I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下:

    Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25 g L-1。

    请回答：

    (1)化合物E的名称为 。

    （2）合成肉桂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有 个，G中所含的官能团有 (写名称）。

    （3）G→H的反应化学方程式为 。

    （4）写出反应B—C的化学方程式： 。 H→I的反应 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由: 。

    (5)符合下列条件的I的同分异构伊共有 种。

    A．能发生水解酿

    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

    C．能与歡生加成反应

    Ⅱ.乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：

    回答下列向题：

    （1）B→C为加成反应，则C的名称(系统命名法)为 ; D的结构简式为 。

    （2）G→H的反应类型为 ，F中所含官能团的名称为 。

    （3）写出D→E的化学方程式 。

    （4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氧化钠反应，但不能发生银镜反应的有_ 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )

    A. 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

    B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上

    C. 乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂

    D. 乙烯分子的C=C键都容易断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________

    （2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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